高铁酸钾作用(高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性) -交通百科网

A. 高铁酸钾是否具有助燃的作用

（1）氢氧化钠和NaClO的混合液中加入硝酸亚换溶液发生化学反应，为使其充分反应可用玻璃棒搅拌．
（2）操作②与操作③都是将固体从液体中分离出来，因此可采用过滤
（3）慢慢滴加KOH饱和溶液后，氢氧化钾和高铁酸钠发生复分解反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，化学方程式为 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH．
（4）K2FeO4中钾元素+1价，氧元素-2价，根据正负化合价的代数和为0可知铁元素的化合价为+6价
（5）操作③后剩余的母液中还含有氢氧化钠溶液可循环使用．
故答案为：（1）使其充分反应．
（2）过滤
（3）2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH．
（4）+6
（5）NaOH

B. I．高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．其生产工艺流程

（1）向KOH溶液中通入足量Cl₂反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为 2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；
故答案为：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（2）A、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故A正确；
B、因温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃，而不是KClO，故B错误；
C、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故C正确；
D、因温度较高时反应速率更快，但KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃，而不是KClO，不利于提高和KClO的纯度，故D错误；
故选：A、C．
（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe³⁺、ClO^-，生成物：FeO₄^2-、Cl^-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O． 69.3克K₂FeO₄的物质的量为

69.3

198

mol，根据2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，理论上消耗氧化剂次氯酸钾的物质的量为

69.3

198

mol=0.525mol．
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，0.525；
（4）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，
故答案为：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂[或3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂或Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-均合理]；
Ⅱ（5）肼（N₂H₄）为共价化合物，其分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的，则分子中存在N-N键，电子式为

；
（6）由已知反应：①2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol．
②N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，根据盖斯定律，肼与O₂反应生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式可由（①+②）/2得到，即：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol．

C. 高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性

（1）反应Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△

D. 高铁酸钾净水杀菌消毒原理

高铁酸钾净水杀菌消毒原理是用高铁酸钾的氧化性。高铁酸钾的最高氧化还原电压达2.2V，仅次于氟气的氧化性，超过了二氧化氯、氯气、次氯酸纳、过氧化氢、高锰酸钾等，在目前所有消毒剂中，高铁酸钾的氧化性是最强的，并且安全性、环保性能也是在所有消毒剂最优的，这必将成为今后消毒剂的主流产品。
但国际国内对高铁酸钾的工业生产正处于研究研发阶段，市场所售的高铁酸钾纯品价格相对高，对推广高铁酸钾使用有一定的阻力，再就是市面销售的高铁酸钾大部是假货或是含量低，一些科研单位购买后，影响实验效果。
临朐县泓泰高分子材料厂采用真空冷冻干燥法很好的解决了高铁酸钾无法工业生产的难题，目前厂家已投入一条生产线，年产500吨工业级高铁酸钾，并可提供试剂级高铁酸钾实验室订制业务含量达98%以上。

E. 高铁酸钾的化学性质及其用途

高铁酸钾是一种高效净水剂,具有强氧化性,能杀菌、消毒.溶于水后能生成氢氧化铁胶体,吸附水中的悬浮杂质,及其他胶体.

F. 高铁酸钾可以杀菌消毒吗

高铁酸钾可以杀菌消毒吗？

当然可以

能否替代高锰酸钾，要看消毒的用途了

高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0 FeO42-/Fe3+=2.20V，E0 FeO42-/Fe(OH)3=0.72V，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。PH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。

G. 高铁酸钾净水原理

利用＋6价铁的强氧化性，消毒杀菌，同时还原后得到的＋3价铁可形成胶体，吸附水中悬浮物。