1. 高铁电池是什么
铁电池是以合成稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等），可作为高铁电池的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。 铁电池的优点： 高能高容量。目前市场上的民用电池比功率只有60- 135w/kg,而高铁电池可以达到1000w/kg以上，放电电流是普通电池的3－10倍。特别适合需要大功率、大电流的场合。高铁电池性价比高。碱锰电池不能满足目前需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。 高铁电池放电曲线平坦。 如Zn-K2FeO4 ， 70%以上的放电时间在1.2-1.5V。 原料丰富。地壳中最为丰富的元素为铝和铁，铁在地壳中的含量为4.75%,锰的含量为0.088%。同时每mol+6价铁能产生3mol电子，而每mol+ 4价锰仅能产生1mol电子，铁的用量在自身非常丰富的情况下，仅是锰的1/3，大大节约了社会资源，降低了原料的成本。市面上MnO2大约9000元/ 每吨，Fe(NO3)3大约7500元/每吨。绿色无污染。高铁酸盐放电后的产物为FeOOH或Fe2O3-H2O，无毒无污染，对环境友好。不需要回收
2. 高铁电池有什么优点
高铁电池是以合成稳定的高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)，可作为高铁电池的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。
铁电池的优点：
高能高容量。目前市场上的民用电池比功率只有60-135w/kg,而高铁电池可以达到1000w/kg以上，放电电流是普通电池的3-10倍。特别适合需要大功率、大电流的场合。高铁电池性价比高。碱锰电池不能满足目前需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。
高铁电池放电曲线平坦。 如Zn-K2FeO4 ， 70%以上的放电时间在1.2-1.5V。
原料丰富。地壳中最为丰富的元素为铝和铁，铁在地壳中的含量为4.75%,锰的含量为0.088%。同时每mol+6价铁能产生3mol电子，而每mol+4价锰仅能产生1mol电子，铁的用量在自身非常丰富的情况下，仅是锰的1/3，大大节约了社会资源，降低了原料的成本。市面上MnO2大约9000元/每吨，Fe(NO3)3大约7500元/每吨。
绿色无污染。高铁酸盐放电后的产物为FeOOH或Fe2O3-H2O，无毒无污染，对环境友好。不需要回收。
目前国内外研讨的铁电池有高铁电池和锂铁池两种。高铁电池是一种以合成稳定的高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)作为高铁电池的正极材料制作的，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等特点的新型化学电池;另一种是锂铁电池，主要是磷酸铁电池，开路电压在1.78V-1.83V，工作电压在1.2V-1.5V，比其他一次电池高0.2-0.4V，而且放电平稳、无污染、安全、性能优良。
3. 高铁酸钾电池怎么做
首先写出电极反应方程式：
负极 Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
正极 FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
这样就可以设计电池了。内
电池的负极为锌，容浸泡在氢氧化钠溶液（或琼脂）中；电池正极为氢氧化铁，浸泡在高铁酸钾，氢氧化钠溶液（或者琼脂）中。
高铁酸钾用以下方法制得：
向氢氧化铁碱性浊液中加入足量次氯酸钠，方程式为
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCI+5H2O
4. 高铁酸钾和锌做碱性电池正负极反应式各是什么
负：Zn-2e-→Zn2+
正：FeO4-+4e-+4H2O→Fe（OH）3沉淀+5OH-
很简单的一个电化学啦~~
5. 求高铁酸钾电池相关电极反应方程式
6. 锂电池 和高铁电池
锂电池体抄积小，容量大，电压稳定，袭可以循环使用，安全性强，这是最快的，减少污染，有利于可持续发展！高铁电池是高能高容量。目前市场上的民用电池比功率只有60- 135w/kg,而高铁电池可以达到1000w/kg以上，放电电流是普通电池的3－10倍。特别适合需要大功率、大电流的场合。高铁电池性价比高。碱锰电池不能满足目前需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。
7. 高分问题！高铁电池和高铁酸盐的问题！
因为KFeO4在水中迅速水解
8. 高铁电池的介绍
铁电池是以合成稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等），可作为高铁电池的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。
9. 高铁酸钾电池正极为什么不生成氢氧化氧铁
Ⅰ．（1）X电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；
（2）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe和OH-；
（3）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
Ⅱ．（1）充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）将正负极电极反应式相加可得总反应方程式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故答案为：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
（3）32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，在燃料电池中负极是失去电子的，所以肼在负极通入，发生氧化反应，氧化产物是氮气，反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（4）负极通入丙烷，丙烷的氧化产物是CO2和水，由于电解质水熔融的碳酸盐，所以电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，根据总反应式可知，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（5）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的电子分别为2mol、2mol、4mol、20mol，所以根据得失电子守恒可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1，
10. 高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，负极的电极反应是
因为根据总反应方程式，产生的氧化锌和锌酸根的物质的量之比是1:2，因此不能专写成下面这个式子属，配平的话只要把总反应式中的钾、铁去掉，然后3个锌都变成+2价因此失去6个电子，再在式子两边加上氢氧根和水配平就可以了。