最佳答案
按元素的电负性数值比较,基团没有这个参数。
同周期的元素，从左到右电负性依次增大
同主族的元素，从上到下，电负性依次减少
计算方法:电负性是相对值,所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种(即采用不同的标度),因而每一种方法的电负性数值都不同,所以利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。
高中化学电负性的比较
高中化学中，电负性是指原子吸引电子的能力。电负性越大，原子吸引电子的能力越强。在元素周期表中，从左到右，电负性逐渐增加；从上到下，电负性逐渐减小。因此，同一周期内，电负性最大的是右侧的元素，同一族内，电负性最大的是上方的元素。例如，氧的电负性大于氮，氮的电负性大于碳。