『壹』 高铁酸根能否与氯水反应
你好，
高铁酸根能与氯水中的氯离子或Cl2分子反应。高铁酸根的氧化性极强，在酸性条件下尤甚，可以把氯氧化成高价氯。
此外，高铁酸根与氢离子在水溶液中不能大量共存，高铁酸会迅速分解，得到氢氧化铁和氧气。
高铁酸根不止能存在高能度的碱中，还弄存在某些高浓度酸中，如浓硒酸溶液（95%）等（高铁酸也能存在于浓硒酸中）。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！
『贰』 高铁酸根离子和硫酸反应时,哪种元素被氧化
高铁酸里的6价铁具有强氧化性，在跟硫酸的反应里，高铁酸根既是氧化剂，又是还原剂，产物是三价铁离子和氧气，硫酸只是起了提供酸性条件的作用。
『叁』 高铁酸钾与酸反应
在酸性溶液抄中，Fe(VI价态)具有较高的氧化电位（+2.20V），能迅速发生氧化还原反应，在水中Fe(VI价态)还原成Fe(II价态I)。随着pH 的降低，反应速率增加，pH 对反应的影响主要与Fe(VI价态)质子化有关，因为质子化的Fe(VI价态)是更强的氧化剂，所以pH 较低条件下反应速率快。Fe(VI价态)质子化形式共有3 种，H3FeO4+、H2FeO4 和HFeO4-，它们在水溶液中的含量与pH 密切相关。
FeO4（2-）+ 3H(+) = H3FeO4(+)
FeO4（2-）+ 2H(+) = H2FeO4
FeO4（2-）+ H(+) = HFeO4-
『肆』 如何制备高铁酸（H2FeO4）
高铁酸在水溶液中是无法存在的，因此谁体系制备不现实。
因为高铁酸根离子酸性条件下的标准电极电势φ（FeO4 2-/Fe3+)=2.20V ,
此值大于水在酸性介质中氧化为O2的实际标准电极电势φ（H2O/O2）=2.1V（理论值更小，为1.229V，但大于实际值才能与水反应），可以与水反应
而高铁酸又在水中几乎完全电离，溶液强酸性，因此高铁酸在水中一生成就会氧化水而分解变为Fe3+或Fe（OH）3，无法稳定存在。
故高铁酸水溶液是无法制备的。
但是非水体系中可能可以进行制备。
比如在惰性质子溶剂、纯的强酸中进行反应。
这里没有找到相关制备的文献。但我猜想在发烟硫酸中可能可以进行制备（硫酸中S为最高氧化态，非常稳定，不会被高铁酸根离子氧化）。
将高铁酸钠溶于发烟硫酸，由于发烟硫酸自偶电离很强，其酸性接近高氯酸，较之高铁酸要强，应该可以得到高铁酸的发烟硫酸溶液，同时生成硫酸钠（溶解在发烟硫酸中）减压蒸发浓缩，迅速降温使高铁酸晶体析出而硫酸钠留在发烟硫酸中（利用好硫酸钠的溶解度曲线，注意控温区间不使硫酸钠伴随析出），最终在严格干燥的环境下过滤，可能可以得到高铁酸。但此法的产率应该比较低，因为要考虑高铁酸的自发分解等其他因素，以及各种不可预见的干扰。
个人思考，仅供参考。
『伍』 高铁酸根离子在酸性废液中无作用的原因
高铁酸盐在强碱性环境中稳定，酸性时迅速分解：
4[FeO4]2- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O
『陆』 有谁知道高铁酸根的结构
FeO42-
Fe +6价 sp3d杂化 原来是三角双锥 由于孤了一对电子 结果呈四角锥
MnO42-
Mn +6 sp3杂化 四面体
也可以参考<无机化学>(北师大版) 找到"配合物" 与这类似
有空加我,互相切磋
ugfolyol@hotmail.com
http://blog.sina.com.cn/u/1230252020
『柒』 高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式 。 用高铁酸钾与镁组成的碱性电
化学：4 K2FeO4 + 10 H2SO4 = 4 K2SO4 + 2 Fe2(SO4)3 + 3 O2 ↑+ 10H2O
离子：4 FeO42- + 20 H+ = 4 Fe3+ + 3 O2 ↑+ 10H2O
正极：2 FeO42- + 6 e- + 8 H2O = 2 Fe(OH)3 + 10 OH-
负极：3 Mg - 6e- + 6 OH- = 3 Mg(OH)2
总反应：3 Mg + 2 FeO42- + 8 H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 Fe(OH)3 + 4 OH-
『捌』 高铁酸根在哪种环境中能稳定存在
高铁酸跟在强碱性介质中稳定存在，但在酸性介质与水中水解生成三价铁
『玖』 铁还原高铁酸根 能还原吗
首先，高铁酸为紫黑色固体,化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6,得电子的能力很强,所以FeO42-氧化性极强。铁粉理论上可以还原它。
其次，高铁酸为强酸，根据酸的通性，铁可以还原它。
『拾』 高铁酸根与水反应的具体过程
高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6，得专电子的能力很强，所以FeO42－氧化属性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性，如在浓的硒酸溶液(95%)中：H2SeO4 + H2FeO4 ==== H3SeO4+ + HFeO4-(常用的高铁酸溶液常用浓硒酸作溶剂) H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁： 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 刚生成的氧气中含大量未结合成氧分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去它们。高铁酸盐也可作净水剂： 4Na2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 4K2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
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