高铁酸钾与酸反应（高铁酸钾）

Ⅰ 高铁酸钾到底是什么颜色

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

Ⅱ 高铁酸钾的应用特性有哪些

高铁酸钾的应用特来性有哪些
(1)良好的氧化源除污功效 高铁酸钾是一种比高锰酸钾、臭氧和氯气的氧化能力还强的强氧化剂。适用pH值范Χ广，整个pH值范Χ内都有很强的氧化性，可以有效去除有机污染物及无机污染物，尤其对其中难降解有机物的去除将具有特殊功效。利用其强氧化功能，选择性氧化去除水中的某些有机污染物质，尤其在用于饮用水的深度处理方面，具有高效、无毒副作用的优越性，且试剂价格低于高锰酸钾。

(2)优异的混凝与助凝作用 高铁酸盐被还原的最终产物新生态Fe(Ⅲ)是一种优良的无机絮凝剂，它的氧化和吸附作用又具有重要的助凝效果，可去除水中的细微悬浮物，其对悬浮颗粒物具高效絮凝的作用。

(3)优良的杀菌作用 高铁酸钾比次氯酸盐的氧化杀菌能力强，FeOi一的还原产物Fe抖具有补血功能，消毒过程不会产生二污染。由于高铁酸钾的强氧化和无污染特性，使其成为一种理想的氧源杀菌剂的替代品。

Ⅲ 为什么高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。

强氧化剂具有FEO4根的特性吧 甚于净水大概是有K FE O三种元素不会对人产生毒害吧 按道理来说

Ⅳ 高铁酸钾和高铁酸钠中的非金属元素

高铁酸钾(K2FeO4): 非金属元素 钾、氧
高铁酸钠Na₂FeO₄ ：非金属元素 钠、氧

Ⅳ 高铁酸钾的制取

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效,多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

Ⅵ 高铁酸钾与锌

高锰酸钾与锌单质都不含有铁元素，肯定不能得到单质铁，除非还有其他条件，高猛酸钾是强氧化性，没有还原性，碱性条件下，铁离子都是以氢氧化铁形式存在的，

Ⅶ 高铁酸钾与酸反应

在酸性溶液抄中，Fe(VI价态)具有较高的氧化电位（+2.20V），能迅速发生氧化还原反应，在水中Fe(VI价态)还原成Fe(II价态I)。随着pH 的降低，反应速率增加，pH 对反应的影响主要与Fe(VI价态)质子化有关，因为质子化的Fe(VI价态)是更强的氧化剂，所以pH 较低条件下反应速率快。Fe(VI价态)质子化形式共有3 种，H3FeO4+、H2FeO4 和HFeO4-，它们在水溶液中的含量与pH 密切相关。
FeO4（2-）+ 3H(+) = H3FeO4(+)
FeO4（2-）+ 2H(+) = H2FeO4
FeO4（2-）+ H(+) = HFeO4-

Ⅷ 高铁酸钾与水反应

化学反应方程式：

4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O₂↑

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。

溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

(8)高铁酸钾扩展阅读：

用途：

1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料

高铁酸钾是含有FeO₄²⁻的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E₀FeO₄²⁻/Fe³⁺=2.20V，E₀FeO₄²⁻/Fe(OH)₃=0.72V。

因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。

PH在6-6.5时，每升水加K₂FeO₄6mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。

2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理

K₂FeO₄对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，PH5.5时，原水浊度为28度条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%。

该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。

用多功能的复合药剂强化与拓宽现行常规给水处理工艺的净水效能，可以不改变现有工艺流程，不增加大的附属设施，适合中国国情的饮用水消毒技术，具有广阔的研究开发前景，并可能成为消毒技术研究的一个主要方向。

3、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理

K₂FeO₄可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。水体灭菌、消毒、净化效果独特。

4. 高铁酸钾用于海洋防污治理

有关资料报导，K₂FeO₄在海洋环境净化方面的应用，以K₂FeO₄和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10⁻⁸和3×10⁻⁷时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。

5、高铁酸钾用于游泳池水的再生使用

由于K₂FeO₄对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，并对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便，因此以它取代氯气用于游泳池水的消毒净化再生使用，是非常合适的。

6、高铁酸钾用于放射性废水的治理和用于去除砷、氰离子

K₂FeO₄在处理放射性废水时有优良的性能，以高铁酸钾处理含镅、钚废水，在PH值为11.5—12时，可将总α射线从3.0×10⁶Pci/L降至3.0×10³Pci/L以下 （1Pci=1012ci) 。

在美国能源部对放射性废水的治理中，用K₂FeO₄以二步处理过程将总α射线从37000Pci/L降到40 Pci/L。实际应用证明，高铁酸钾的性能优于目前流行的放射性废水的治理方法，处理水浓度大大低于排放标准。

7、高铁酸钾应用的广泛性

K₂FeO₄在水处理中由于功能独特，其应用研究继续深入。而潜在的用途包括在化学工业中利用其强氧化性能，能够氧化磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物，造氧化淀粉用于纸张表面施胶及纺织品的精整。冶炼锌时用于除锰、锑和砷。在烟草工业中用于过滤嘴的制造。

Ⅸ 高铁酸钾与水反应

因为2K2FeO4+5H2O=2Fe(OH)3+4KOH+3/2O2
其为歧化反应，高铁酸钾自身既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化产物，氢氧化铁为还原产物。

Ⅹ 怎样用简单的方法区分高锰酸钾和高铁酸钾

生产方法
次氯酸盐氧化法
将naoh加入反应釜中，加水溶解后冷却到20℃，通氯气充分饱和。然后过滤，除去固体nacl。滤液备用（波浪为有效氯含量为70%～80%的次氯酸钠溶液）。
将滤液转移到氧化反应釜中，在20～30℃下一边搅拌一边滴加fe(no3)3溶液。反应一段时间后取样测终点。当反应液中[fe3+}＜0.5mg/ml时即为氧化终点。到达终点后再继续搅拌一小时。然后加入40%的水溶液，静止后将析出的nacl过滤除去。滤液备用。
将滤液转移至转化釜中，加入50%的koh水溶液，在20～30℃下反应2h。析出的褐紫色沉淀便是k2feo4。过滤，用冰水和丙三醇洗涤滤饼，真空干燥，包装即可。
高温过氧化钠法
将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，其投料比为3∶1（mol）。密闭反应器，在氮气流中，加热反应，在700℃下反应一小时。得到na2feo4粉末，将其溶于naoh溶液，快速过滤。滤液转移至转化釜中，加入等摩尔koh固体，析出k2feo4结晶。用95%乙醇洗涤，真空干燥得成品。
化学氧化法
将氯气通人氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。其
2naoh+cl2→nacio+nacl+h2o
fe(n03)3+3naoh→fe(oh)3+3nano3
2fe(oh)3+3naclo+4naoh→2na2feo4+3naci+5h2o
na2feo4+2koh→k2feo4+2naoh
电解法将三氯化铁和氢氧化钠溶液，在隔膜型电解槽，以铁阳极电解氧化，先生成铁的氧化一氢氧化物络合物，在卤素离子存在下，电化学转化为高铁酸盐离子，与na+>^结合成高铁酸钠，含量可达50～80
g/l。用50%氢氧化钾溶液，按氢氧化钾与高铁酸钠摩尔比值3：1反应生成高铁酸钾，抽滤，用异丙醇脱碱、洗涤，经干燥制得高铁酸钾，放入密闭干燥器中保存。其
fe+8oh->^[cl->^]→[fexoy?n
h2o]^[cl->^]→feo42->^+4h2o+6e<->^
fecl3+8oh->^^[cl->^]→[fexoy?n
h2o]
^[cl->^]→feo42->^+4h2o+3cl->^+3e->^
6na+>^6h2o+6e→6naoh+3h2↑
na2feo4+2koh→k2feo4+2naoh
高铁酸钾极易溶于水生成浅紫红色溶液，静置时会逐渐分解放出氧气并沉淀出三氧化二铁，分解过程也会使溶液的ph值升高。
4k2fe4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2