『壹』 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,
你好，
因为题目中说到高铁酸钾在酸性或是中性条件下会缓慢分解，所以不能用酸性或是中性的水溶液去溶解，那么就只能溶解在碱溶液中，因为操作是重结晶，所以是用稀氢氧化钠的热溶液，然后冷却结晶。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
『贰』 新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化
A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．
『叁』 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）中，铁元素的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+5价D．+6
钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．
故选D．
『肆』 高铁酸盐（酸性）可以氧化水吗
紫色、紫红色或暗紫色。 高铁酸盐是很好的氧化剂，可以氧化金属，并且能氧化一些低价态的金属氧化物，如氧化亚铁等。 高铁酸钠（钾）易溶于水，溶液呈紫色，溶液中高铁酸根离子对碱稳定，酸性条件下自然分解放出氧气。 高铁酸钾是优良的净水剂。 希望对你有所帮助！ 望采纳！
『伍』 铁的化合价是多少
铁的化合价分别是多少
铁是一种极为重要的过渡元素。铁在不同化合物中有多种可变化合价，究其原因，要从铁的原子结构来认识。今天小编就来详细介绍一下铁的化合价及性质用途是什么。
铁
1、铁的化合价
铁和弱氧化剂反应得到+2，和强氧化剂反应得到+3，+3铁有强氧化性，+2铁有弱还原性。
常见能把铁氧化成二价的有:碘、硫单质、Fe3+、Cu2+、H+等。
铁在化学反应时,究竟显+2价还是+3价,这要取决于跟铁作用的物质的氧化性的强弱.例如,铁跟氧化性不很强的硫、盐酸和铜盐(溶液)等起反应,分别生成+2价的硫化亚铁(FeS)、氯化亚铁(FeCl2)和亚铁盐;如果铁跟氧化性很强的氯气或硝酸(稀硝酸或浓硝酸加热)起反应,则分别生成+3价的氯化铁(FeCl3)和硝酸铁[Fe(NO3)3].
2、确定元素中铁的化合价的方法（试题解析）
例一：型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于Co Fe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁可能有+2，+3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则铁和钴的化合价分别为 ( )
A.+2，+3 B.+3，+2 C.+2，+2 D.+3，+3
答案: A
例二：新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)中，铁元素的化合价为()
A.+2价 B.+3价 C.+5价 D.+6价
解析：钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：
高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价：(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6.
答案：选D.
例三：下列物质中，铁元素化合价最低的是()
A.Fe B.Fe2O3 C.FeO D.FeS
解析：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0.
B、氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：2x+(-2)×3=0，则x=+3.
C、氧元素显-2，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+(-2)=0，则y=+2.
D、硫元素显-2，设铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：z+(-2)=0，则z=+2.
故硫元素的化合价最低的是Fe
答案：选A.
铁
例四：四氧化三铁中铁的化合价是多少？
【解析】有两个价的铁 分别是三价和二价。四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+Fe+3[Fe3+O4]。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物。四氧化三铁属于比较特殊的物质。
总结：关于铁的化合价的判断，主要取决于跟铁作用的物质的氧化性的强弱，主要有+2价和+3价。铁作为一种常见物质，在我们的生活中也有很广泛的用途，在农业、工业、医药业都发挥着巨大的作用！
『陆』 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法
A．①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B．①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6-3）=6mol，故D正确；
故选C．
『柒』 求老师解答：新型净水剂高铁酸钾（
| （1）2Fe 3+ +10OH - +3ClO - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O （2）Na 2 FeO 4 +2KOH＝K 2 FeO 4 +2NaOH （3）稀KOH溶液；加入饱和KOH溶液，冷却结晶 （4）Fe+8OH - -6e - = FeO 4 2- +4H 2 O |
『捌』 高铁酸钾提纯工艺
稀氢氧化钾溶液溶解，然后加入饱和氢氧化钾，冷冻结晶
用稀氢氧化钾溶解是因为在酸性或者中性水中会水解，避免水解需使用碱性水溶解，避免带入其他阳离子杂质，所以选择氢氧化钾溶液。加入饱和氢氧化钾溶液冷冻结晶是为了提高产品的回收率。因为浓的氢氧化钾提供大量的钾离子，降低了产品在水中的溶解度。
『玖』 铁的化合价的使用
铁在化合反应中，如与氯气反应生成＋3价的铁。
在中和反应中铁不变价。
在与酸的置换反应中，产物中的铁是＋2价。
『拾』 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
（1）反应中FeCl3→Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．
故答案为：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO．
（2）“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
故答案为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（3）由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．
故答案为：稀KOH溶液；再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．
（4）由题目信息可知，铁为阳极电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．