㈠ 谁能告诉我高铁电池充电和放电的电极反应式谢谢
高铁电池
：
（负极—Zn、正极---
石墨
、电解质为浸湿固态
碱性物质
）
放电时
负极：3Zn
－
6e
-
+
6
OH–==
3
Zn(OH)2
(
氧化反应
)
正极：2FeO42-
+6e-+
8H2O
==2
Fe
(OH)3
+
10OH–
(
还原反应
)
㈡ 同样是以氢氧化钾为电解液，为什么锌锰碱性电池与高铁电池负极的电极反应式不同
原电池中首先要有自发的氧化还原反应，不同的电池氧化还原反应不同，负极的电极反应式当然不同。
还原剂在负极失电子，被氧化。
氧化剂在正极得电子，被还原。
以氢氧燃料电池为例，KOH作电解液。
负极：2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
㈢ 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+
A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；
B．正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
故选A．
㈣ 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH
A、B
A、（正确） 放电时负极上锌失电子，发生氧化反应，负极反应为：3Zn-6e- +6OH-=3Zn(OH)2；
B、（正确） 放电时，OH-阴离子向负极移动；
C、（错误）充电时，原电池的正极作为充电时的阳极，此时阳极上发生氧化反应 ，+3价的Fe氧化为+6价的Fe，故转移3mol电子 ，阳极有1molFe(OH)3被氧化，不是被还原。
D、（错误) 充电时，原电池的负极作为充电时的阴极，阴极反应为：3Zn（OH）2+6e-=3Zn+6OH-,因电解质为碱，反应式中不能出现H+离子
㈤ 求高铁酸钾电池相关电极反应方程式
㈥ 已知高铁电池的总反应为 怎么写出充电时阳极的反应式
挺好的，没什么问题。
写电极反应式，就是找好：
氧化剂——还原产物
还原剂——氧化产物
这么两对儿
先写上得失电子数
然后根据电解质补全其他不参与电子得失的元素（通常是H、O元素）
㈦ 如何书写原电池电极反应方程式
书写电极反应式
原电池电极电池反应式书写电化难点要写电极电池反应式关键于抓住电极电池反应规律
铜锌原电池、干电池、铅蓄电池氢氧燃料电池电极电池反应我看于原电池电极电池反应存几规律：
1.原电池电极电池反应都符合质量守恒定律电荷守恒定律；
2.原电池极发原反应负极发氧化反应；
3.原电池电池反应两电极反应加；
4.电解质溶液酸碱性影响反应产物；
5.于二电池其充电程放电程逆程
鉴于规律于原电池电极电池反应式书写几面入手：
1.深刻握原电池氧化原反应本质
理论讲任何自发氧化原反应都设计原电池氧化反应发原电池负极原反应发原电池极元素化合价变化量电失数目所我知道原电池电池反应式能顺利找两极部反应物物再根据质量守恒定律电荷守恒定律写电极反应式
2.充利用电池反应电极反应关系
电池反应两电极反应加所于陌原电池知道两电极反应式二者相加写电池反应式；知道电池反应式电极反应式迅速利用相减写另电极反应式要注意同原电池负极失电数必定等于极电数所电极反应式相加写电池反应式务必使、负极反应式转移电数相等
3.高度注意电解质溶液酸碱性
酸性溶液能现OH－；碱性溶液能现H＋同理碱性物质作电解质碳元素物要写CO32－离形式酸性或性物质作电解质碳元素物要写CO2形式
4.利用二电池充电程放电程逆程关系
二电池放电负极充电阴极放电极充电阳极电极反应互逆程所要电极反应式反应写放电负极反应式变充电阴极反应式放电极反应式变充电阳极反应式
抓住述规律再配合氢气、氧气、铁、锌电极反应式能容写电极反应式
例1银锌蓄电池种高能二电池质量体积目前主要用于造球卫星、宇宙火箭、电视转播站等电源电极材料ZnAg2O用KOH溶液作电解液放电电池反应Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag列关于银锌蓄电池说确（）
A.银锌蓄电池放电Zn作极Ag2O作负极
B.银锌蓄电池放电负极反应Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '"> ZnO＋H2O＋2e－
C.银锌蓄电池充电阳极反应2Ag＋H2O \* MERGEFORMAT '"> Ag2O＋2H＋＋2e－
D.随着电池使用电解液pH值逐渐减
［解析］放电电池反应看Zn元素化合价升高失电发氧化反应；Ag元素化合价降低电发原反应根据原电池原理负极发氧化反应极发原反应知Zn作负极Ag2O作极故A错B电池反应判断Zn失两电氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH－提供再根据质量守恒知OH－H元素物转化H2O（能H＋溶液呈碱性）同利用电荷守恒定律写负极反应式C错所用电解质KOH所反应能现H＋其阳极反应应该放电极反应逆反应极反应式Ag2O＋H2O＋2e－ \* MERGEFORMAT '">2Ag＋2OH－（用电池反应式减负极反应式）所充电阳极反应式
2Ag＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">Ag2O＋H2O＋2e－电池反应看没H＋OH－及H2O消耗所pH保持变故D错
例2目前种甲醇燃料电池用铂作电极KOH溶液作电解质溶液发电池反应2CH3OH＋3O2＋4OH－ \* MERGEFORMAT '">2CO32－＋6H2O则该电池工作负极电极反应_____________________极电极反应_______________________
［解析］该电池碱性电解质溶液反应O2原应该OH－所极反应O2＋2H2O＋4e－ \* MERGEFORMAT '"> 4OH－用电池反应式减极反应式负极反应2CH3OH＋16OH－ \* MERGEFORMAT '">2CO32－＋12H2O＋12e－（要注意两式相减目消极反应物所应先极反应式乘3再相减）
练习：
充电
放电
1.高铁电池种新型充电电池与普通高能电池相比该电池能间保持稳定放电电压高铁电池电池反应式：3Zn＋2K2FeO4＋5H2O \* MERGEFORMAT '">3ZnO＋2Fe(OH)3＋4KOH列高铁电池叙述确（）A.放电每转移3mole－极1molK2FeO4氧化
B.放电负极电极反应Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">ZnO＋H2O＋2e－
C.放电极附近溶液碱性增强
D.充电阳极反应Fe(OH)3＋5OH－ \* MERGEFORMAT '">FeO42－＋4H2O＋3e－
2. 熔融盐燃料电池具高发电效率种熔融盐燃料电池用CO作负极燃气氧气与CO2混合气体作极助燃气用熔融Li2CO3Na2CO3作电解质650℃工作发反应电极反应：负极：CO＋CO32－ \* MERGEFORMAT '"> 2CO2＋2e－极：O2＋2CO2＋4e－ \* MERGEFORMAT '"> 2CO32－则其电池反应______________进入极CO2自何处____________________
参考答案：
1.A
［解析］A错放电K2FeO4原B电池反应判断Zn氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH－提供再根据质量守恒电荷守恒写负极反应式Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">ZnO＋H2O＋2e－C判断需要写极反应极反应式用电池反应式减负极反应式FeO42－＋4H2O＋3e－ \* MERGEFORMAT '">Fe(OH)3＋5OH－（先负极反应式乘3再相减消Zn该反应化计量数化简进行化简）放电极附近溶液碱性增强CD充电阳极反应放电极反应逆反应
2.2CO＋O2===2CO2 自负极产物
［解析］先负极反应乘22CO＋2CO32－ \* MERGEFORMAT '">2CO2＋4e－再极反应式与负极反应式相加2CO＋O2===2CO2（、负极转移电数相等相加才电池反应式）CO2负极反应产物所进入极CO2应自负极产物用其式造浪费及CO2量排放
杂谈
不要多想 这样的提问没有意义
很多烦恼都是我们自己找的
㈧ 高铁电池正极化学方程式
2FeO4 2- + 6e- + 4H2O ==== 2Fe(OH)3 + 2OH-
㈨ 高铁电池的正、负极反应式
负极:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-总:3Zn+2K2FeO4+2KOH+2H2O=3K2ZnO2+2Fe(OH)3