高铁酸钠是一种新型净水剂(高铁酸钠用作新型净水剂的原理是啥)

1. 高铁酸钠用作新型净水剂的原理是啥

高铁酸钠净水的原理：它的氧化性比高锰酸钾强，强氧化性能杀灭水中的微生专物；其属本身在反应中被还原为三价铁离子，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来。

(1)高铁酸钠是一种新型净水剂扩展阅读：

高铁酸盐杀菌作用说明：

1，高铁酸盐（钠、钾）中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。

2，实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。

3，高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、高效絮凝、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。高铁酸盐除臭主要是氧化掉诸如硫化氢(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、氨气(NH3)等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。

4，由于高铁酸盐在整个pH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。

2. 高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4Na

（1）因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl
（2）根据化学方程式，通过物质间的比例关系，可用高铁酸钠的质量计算氢氧化钠的质量：答案为：
设：需要NaOH的质量为x．
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O
160 332
x 332t

160

x

＝

332

332t

x=160t
答：需要NaOH的质量为160t．

3. 高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na 2 FeO 4 ，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH) 3 +3NaClO

(1)NaCl (2)解：设需要NaOH的质量为x。 2Fe(OH) 3 +3NaClO+4NaOH==2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O 160332 x332t 160:332=x:332t x=160t 答：需要NaOH的质量为160t。

4. 用高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5

根据2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O和质量守恒定律可知：
反应前铁、氧、氢、钠、氯的版原子个数分别是：2、13、10、7、3，
反应后权铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、4、0，
所以每个X中含有1个钠离子和1个氯离子，是氯化钠．
故选：NaCl．

5. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还

（1）Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，而Cl元素的化合价由0价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为1：3，由于Cl₂中Cl原子数为2，故Na₂FeO₄和NaCl的计量数分别为2和6，再根据原子守恒配平化学方程式为2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O；
故答案为：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O；
（2）在反应2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中铁元素的价态由+3价升高到+6价，被氧化；
在反应2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中每消耗3molCl₂，Cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6N_A；
故答案为：铁；6N_A；
（3）胶体是分散质粒子大小介于1～100nm的分散系，所以Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是1～100nm．
故答案为：1～100nm．

6. 高铁酸钠（Nt2FeOo）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还

（v）反应2F十（NO₃）₃+v6NaOH+3C7₂═2Na₂F十O₈+6NaNO₃+6NaC7+8H₂O中，F十元素化合价升高，硝酸铁是还原剂，根据化合价规则，Na₂F十O₈中F十是+6价，在反应中Na₂F十O₈是氧化产物，该反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=6，所以每生成vmo7&nbs2;Na₂F十O₈反应中转移电子的物质的量为3mo7，故答案为：F十（NO₃）₃；+6；氧化；3mo7；
（2）反应中，铁元素化合价升高，失电子，C7元素化合价降低，得到电子，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=6，电子转移情况如下：；

（3）Na₂F十O₈中铁元素师+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，在反应中Na₂F十O₈被还原为F十³⁺离子，F十³⁺水解得到的氢氧化铁胶体具有吸附性，F十³⁺+3H₂O?F十（OH）₃+3H⁺，氢氧化铁胶体具有吸附性，以用于净水，
故答案为：强氧化&nbs2;F十O8被还原成F十³⁺，F十³⁺水解生成F十（OH）₃胶体，具有很强的吸附作用，能吸附杂质而沉降下来达到净水．

7. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，

解析
反应物Fe(NO3)3中铁显＋3价，生成物Na2FeO4中铁显＋6价，Fe(NO3)3中的Fe3＋失去电子，表现还原性，而反应物Cl2中氯显0价，生成物NaCl中氯显－1价，Cl2得到电子，表现氧化性，因铁的化合价反应后升高，故Na2FeO4为氧化产物。

答案
(1)Cl2氧化性氧化产物、
(2)2 mol
(3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的

8. 用高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═nNa2FeO4+3X+

A、该反应中，反应物Fe（OH）₃中铁元素的化合价为+3价，生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价，故A说法错误；
B、因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl，故B说法正确；
C、根据反应前Fe原子的数目为2，可得n=2，故C说法错误；
D、一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可见该反应不是置换反应，故D说法错误；
故选：B．

9. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备

（1）步骤①是制备次氯酸钠的过程，加入氢氧化钠目的是调节溶液显碱性，因为Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在，
故答案为：Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性；
（2）步骤②是加入过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子的过程，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）反应③是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（4）依据高铁酸钠在碱性溶液中稳定存在，发生的反应为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-，污水的pH越高平衡逆向进行，pH越小平衡正向进行，依据图象分析Ⅱ先达到平衡需要的时间短，反应速率快，说明污水pH小，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水的pH高，
故答案为：高；
（5）FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-，单位质量得到电子

3

166

=0.018，
Cl₂+2e^-═2Cl^-，单位质量得到电子

2

71

=0.028，
所以Na₂FeO₄的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用，
故答案为：低；能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）．